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6.下列電離方程式正確的是(  )
A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.Ba(NO32=Ba+2+2NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式.方程式左邊寫化學式,右邊寫離子,所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等,離子團不能拆開,強電解質用=連接,弱電解質用?連接.
A.氯原子角標應轉化為化學計量數;
B.鋇離子符號書寫錯誤;
C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽,完全電離;
D.HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分不能拆.

解答 解:A.氯化鈣電離出氯離子和鈣離子CaCl2=Ca2++2Cl-,故A錯誤;
B.Ba(NO32電離時生成鋇離子、硝酸酸根離子,其電離方程式為Ba(NO32=Ba2++2NO3-,故B錯誤;
C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽,屬強電解質,完全電離,電離出Na+、H+、SO42-離子,其電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42--,故C正確;
D.NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,HCO3-不能拆,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷,掌握正確書寫電離方程式的方法,并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰.M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,如圖所示,反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3

(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一種不穩定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一種無色溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示,由此可知,該溶液中含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c (A):c(B)=3:5.求:
(1)B的轉化率為16.7%.(保留一位小數)
(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=3mol;
(3)B的平均反應速率v(B)=0.05mol/(L•min);
(4)反應前、后容器內氣體的壓強之比為1:1.(相同溫度下)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素,請根據題意回答與這些元素有關的問題:
(1)S簡單離子的原子結構示意圖為
(2)H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”,1molH218O2的中子數為20NA
(3)根據元素周期律,碳的非金屬性強于硅,請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩定,但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理,可以得到對空氣、水、和酸都相當穩定的固體材料,同時還可生成對水不穩定的Mg3N2,熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸,過濾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應屬于取代反應的是(  )
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$?CH2-CH2?
A.③④⑦⑧B.①②③④C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.11.2L NO2含氧原子數為NA
B.標準狀況下,14g CO所含質子數為7NA
C.22g某氣體含分子數為0.5NA,則其摩爾質量為44
D.25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是(  )
A.將40g NaOH溶解于1L水中
B.10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C.從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.等物質的量的CO與CO2之間:
二者的質量之比為7:11,所含氧原子數之比為1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖表示反應X(g)?4Y(g)+Z(g)△H<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線,下列有關該反應的描述正確的是(  )
A.X的平衡轉化率為85%
B.第6 min 后,反應就終止了
C.若升高溫度,X的平衡轉化率將大于85%
D.若降低溫度,v減小,v增大

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