A. | CaCl2=Ca2++Cl2- | B. | Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3- | ||
C. | NaHSO4=Na++H++SO42- | D. | NaHCO3=Na++H++CO32- |
分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式.方程式左邊寫化學式,右邊寫離子,所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等,離子團不能拆開,強電解質用=連接,弱電解質用?連接.
A.氯原子角標應轉化為化學計量數;
B.鋇離子符號書寫錯誤;
C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽,完全電離;
D.HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分不能拆.
解答 解:A.氯化鈣電離出氯離子和鈣離子CaCl2=Ca2++2Cl-,故A錯誤;
B.Ba(NO3)2電離時生成鋇離子、硝酸酸根離子,其電離方程式為Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-,故B錯誤;
C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽,屬強電解質,完全電離,電離出Na+、H+、SO42-離子,其電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42--,故C正確;
D.NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,HCO3-不能拆,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷,掌握正確書寫電離方程式的方法,并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑦⑧ | B. | ①②③④ | C. | ⑤⑥⑦⑧ | D. | ③④⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2L NO2含氧原子數為NA | |
B. | 標準狀況下,14g CO所含質子數為7NA | |
C. | 22g某氣體含分子數為0.5NA,則其摩爾質量為44 | |
D. | 25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將40g NaOH溶解于1L水中 | |
B. | 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 | |
C. | 從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL | |
D. | 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X的平衡轉化率為85% | |
B. | 第6 min 后,反應就終止了 | |
C. | 若升高溫度,X的平衡轉化率將大于85% | |
D. | 若降低溫度,v正減小,v逆增大 |
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