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15．等物質的量的CO與CO2之間：
二者的質量之比為7：11，所含氧原子數之比為1：2．

分析 設物質的量均為1mol，結合m=nM及分子構成計算．

解答 解：設等物質的量的CO與CO2均為1mol，二者質量之比為1mol×28g/mol：1mol×44g/mol=7：11；
氧原子的物質的量之比等于氧原子個數之比，則所含氧原子數之比為1mol×1：1mol×2=1：2，
故答案為：7：11；1：2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量與物質的量的關系、物質構成為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物質未知）來生產甲醇CH3OH，為探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO2）隨時間的變化情況如下：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.30.30.3
若已知從開始到剛達平衡時用H2表示的平均反應速率是0.05mol/（L•S），平衡時CH3OH的濃度是0.05mol/L，則：
（1）則a與b的關系是？（請寫出計算過程，沒有計算過程不得分）
（2）請補全反應方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．18O原子所含中子數為8
B．1mol的1H218O分子所含質子數為12個
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質量為36g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義是（　　）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
B．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色
C．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．NH3B．SO3C．鹽酸D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（　　）
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用線橋法標出電子轉移的方向和數目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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