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15.等物質的量的CO與CO2之間:
二者的質量之比為7:11,所含氧原子數之比為1:2.

分析 設物質的量均為1mol,結合m=nM及分子構成計算.

解答 解:設等物質的量的CO與CO2均為1mol,二者質量之比為1mol×28g/mol:1mol×44g/mol=7:11;
氧原子的物質的量之比等于氧原子個數之比,則所含氧原子數之比為1mol×1:1mol×2=1:2,
故答案為:7:11;1:2.

點評 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握質量與物質的量的關系、物質構成為解答該題的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某同學設計aCO2(g)+bH2(g)?cCH3OH(g)+d D(g)(注:D物質未知)來生產甲醇CH3OH,為探究其反應原理進行如下實驗,在2L密閉容器內250℃條件下,測得n(CO2)隨時間的變化情況如下:
時間(s)012345
n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3
若已知從開始到剛達平衡時用H2表示的平均反應速率是0.05mol/(L•S),平衡時CH3OH的濃度是0.05mol/L,則:
(1)則a與b的關系是?(請寫出計算過程,沒有計算過程不得分)
(2)請補全反應方程式
1 CO2(g)+3H2(g)?1CH3OH(g)+1H2O(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列電離方程式正確的是(  )
A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.Ba(NO32=Ba+2+2NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.18O是氧的一種同位素,下列說法正確的是(  )
A.18O原子所含中子數為8
B.1mol的1H218O分子所含質子數為12個
C.18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D.18O2氣體的摩爾質量為36g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質,他所設計的下列實驗中沒有意義是(  )
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
B.測定NaOH的溶解度,證明其易溶于水,并觀察溶液的顏色
C.取NaCl溶液與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸,觀察溶液的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、H+、Cl-、OH-B.K+、H+、HCO3-、Cl-
C.Fe2+、H+、Br-、OH-D.K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質屬于電解質的是(  )
A.NH3B.SO3C.鹽酸D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa.
如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為(  )
A.p(Br2)≤4.66×103PaB.2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa
C.<p(Br2)>2.33×103PaD.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.分析下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的用線橋法標出電子轉移的方向和數目
(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2

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