時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
分析 (1)3s時處于平衡狀態,平衡時消耗的二氧化碳為0.1mol,消耗的氫氣為0.05mol/(L•S)×3s×2L=0.3mol,物質的量之比等于化學計量數之比;
(2)平衡時生成甲醇為0.05mol/L×2L=0.1mol,物質的量之比等于化學計量數之比,則a:b:c=0.1:0.3:0.1=1:3:1,由元素守恒可知,D中不含碳元素,含有H、O元素,且D分子中H、O原子數目之比為(6-4):(2-1)=2:1,故D為H2O.
解答 解:(1)3s時處于平衡狀態,平衡時消耗的二氧化碳為0.4mol-0.3mol=0.1mol,消耗的氫氣為0.05mol/(L•S)×3s×2L=0.3mol,物質的量之比等于化學計量數之比,則a:b=0.1:0.3,故b=3a,
答:a與b的關系是b=3a;
(2)平衡時生成甲醇為0.05mol/L×2L=0.1mol,物質的量之比等于化學計量數之比,則a:b:c=0.1:0.3:0.1=1:3:1,由元素守恒可知,D中不含碳元素,含有H、O元素,且D分子中H、O原子數目之比為(6-4):(2-1)=2:1,故D為H2O,反應方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),
故答案為:1;3;1;1H2O.
點評 本題考查化學平衡計算、化學方程式配平,難度不大,(2)中注意質量守恒定律的應用,有利于基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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