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12.下列操作不屬于混合物分離的是(  )
A.過濾B.蒸餾C.分液D.攪拌

分析 常見的混合物分離方法有過濾、蒸餾、蒸發、萃取、分液等,以此來解答.

解答 解:A.過濾分離不溶性固體與液體,故A不選;
B.蒸餾分離互溶液體,但沸點不同的混合物,故B不選;
C.分液分離分層的液體混合物,故C不選;
D.攪拌只能加速溶解或防止局部溫度過高,不能用于分離,故D選;
故選D.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握常見的混合物分離提純方法及原理為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(  )
A.K+、OH-、CO32B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$,下列說法中正確的是(  )
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為:X>Y>Z>W
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當下列物理量不再發生變化時,表明反應已達平衡的是(  )
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量.
A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶.
請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為6.8ml.
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用10mL量筒最好.量取時發現量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將偏低(偏高、偏低、無影響).
(3)除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有:燒杯250ml容量瓶玻璃棒.
(4)洗滌操作一般要求重復2-3次,且洗滌液均要轉移至容量瓶中.
(5)定容的操作為:向容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加,至凹液面最低處與刻度線相切.
(6)配制過程中,下列操作會引起濃度偏高的是②④.
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度
⑤搖勻后發現液面降低,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.單位體積溶液里所含的溶質的物質的量,叫做物質的量濃度
B.氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C.摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D.物質的量就是物質的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應,生成M(OH)n沉淀,則n等于(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03 NA
B.a g O2和O3的混合氣體中所含分子數一定為$\frac{a}{32}$NA
C.1.8 g H2O含有的質子數為NA
D.標準狀況下,2.24 L CCl4含碳原子數為0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某同學設計aCO2(g)+bH2(g)?cCH3OH(g)+d D(g)(注:D物質未知)來生產甲醇CH3OH,為探究其反應原理進行如下實驗,在2L密閉容器內250℃條件下,測得n(CO2)隨時間的變化情況如下:
時間(s)012345
n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3
若已知從開始到剛達平衡時用H2表示的平均反應速率是0.05mol/(L•S),平衡時CH3OH的濃度是0.05mol/L,則:
(1)則a與b的關系是?(請寫出計算過程,沒有計算過程不得分)
(2)請補全反應方程式
1 CO2(g)+3H2(g)?1CH3OH(g)+1H2O(g)

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