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12．下列操作不屬于混合物分離的是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

分析 常見的混合物分離方法有過濾、蒸餾、蒸發、萃取、分液等，以此來解答．

解答 解：A．過濾分離不溶性固體與液體，故A不選；
B．蒸餾分離互溶液體，但沸點不同的混合物，故B不選；
C．分液分離分層的液體混合物，故C不選；
D．攪拌只能加速溶解或防止局部溫度過高，不能用于分離，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握常見的混合物分離提純方法及原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　　）
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是（　　）
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度
⑤搖勻后發現液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D．物質的量就是物質的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03 NA
B．a g O2和O3的混合氣體中所含分子數一定為$\frac{a}{32}$NA
C．1.8 g H2O含有的質子數為NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含碳原子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物質未知）來生產甲醇CH3OH，為探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO2）隨時間的變化情況如下：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.30.30.3
若已知從開始到剛達平衡時用H2表示的平均反應速率是0.05mol/（L•S），平衡時CH3OH的濃度是0.05mol/L，則：
（1）則a與b的關系是？（請寫出計算過程，沒有計算過程不得分）
（2）請補全反應方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）

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