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1.下列反應屬于取代反應的是(  )
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$?CH2-CH2?
A.③④⑦⑧B.①②③④C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑥⑦

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷.

解答 解:①CH3CH═CH2中的碳碳雙鍵斷裂,每個碳原子上分別結合一個Br原子,生成CH3CHBrCH2Br,屬于加成反應,故①錯誤;
②乙醇發生消去反應生成乙烯,故②錯誤;
③CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3,屬于取代反應,故③正確;
④C6H6中苯環上的氫原子被羥基取代生成硝基苯,屬于取代反應,故④正確;
⑤苯與氫氣發生加成反應生成環己烷,故⑤錯誤;
⑥CH3CH2OH和O2在銅催化下發生脫氫反應生成乙醛,屬于氧化反應,故⑥錯誤;
⑦纖維素水解生成葡萄糖是取代反應,故⑦正確;
⑧油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解,是取代反應,故⑧正確;
⑨乙烯生成聚乙烯是加聚反應,故⑨錯誤.
故選A.

點評 本題考查了有機物的性質與反應類型的判斷,題目難度不大,注意掌握常見有機反應類型,明確取代反應與其它反應類型的區別,試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E五種常見單質,已知A、B、C、D在常溫下均為氣態.其中D能分別跟A、B、C兩兩化合,生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合,有關的轉化關系如圖所示(反應條件均已略去).

回答下列問題:
(1)A的化學式為Cl2
(2)寫出反應③的化學反應方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3
(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應,可以消除W對環境的污染,該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O;
(4)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉移電子的數目為0.5NA,則參加反應的E的質量為14g;
(5)將Z與N反應后的產物溶于水中,則溶液的pH(填“<”或“>”)<7,其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發生水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性,故溶液的pH<7.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發生反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g).
(1)反應剛開始時,由于c(H2)=$\frac{a}{V}$mol/L,c(I2)=$\frac{b}{V}$mol/L,而c(HI)=0,所以化學反應速率v最大而v最小(為零)(填“v”或“v”).
(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI)增大,從而化學反應速率v減小,而v增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)當反應進行到v與v相等時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.已知甲烷(CH4)燃料電池,用KOH溶液作電解質,則:
(1)負極電極反應式:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
(2)正極電極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)總反應式:CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有 MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質.研究人員開發綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

已知:①MnO2有較強的氧化性,能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH34]SO4常溫穩定,在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2   Mn2+:8.3~9.8   Cu2+:4.4~6.4
(1)實驗室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當升高溫度或攪拌(任寫一點).
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應的化學方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O.
(4)調節浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀.
(5)本工藝中可循環使用的物質是(寫化學式)NH3
(6)獲得的MnSO4•H2O晶體后常用酒精洗滌,優點是減少MnSO4•H2O晶體的損失.
(7)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質量分數時,發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水 (任寫一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列電離方程式正確的是(  )
A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.Ba(NO32=Ba+2+2NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將98%(物質的量濃度為18.4mol•L-1)10mL的濃硫酸與等體積的水混合,冷卻到室溫,下列關于所得溶液的說法正確的是(  )
A.溶質物質的量濃度大于9.2mol/LB.溶液體積為20mL
C.溶質質量分數為49%D.溶質質量分數小于49%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質,他所設計的下列實驗中沒有意義是(  )
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
B.測定NaOH的溶解度,證明其易溶于水,并觀察溶液的顏色
C.取NaCl溶液與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸,觀察溶液的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列變化中必須加入適當的氧化劑才能實現的是(  )
A.MnO2→Mn2+B.PCl3→PCl5C.HCl→H2D.H2O2→O2

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同步練習冊答案
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