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2.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HC03)為原料,采用以下流程制備純堿(Na2C03)和氯化銨(NH4Cl).

已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO336℃,NaHCO3270℃,NH4Cl340℃,Na2CO3>850℃
請回答:
(1)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HC03固體之后,其原因是可避免NH4HCO3的分解.
(2)為提高NH4Cl產品的產率和純度,需在濾液1中加入氨水,理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3;步驟X包括的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾.
(3)測定NH4Cl產品的純度時,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸,然后以酚酞為指示劑,用NaOH標準溶液(需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定)進行滴定.
①下列有關說法正確的是BD.
A.為了減少滴定誤差,滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B.標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C.開始滴定前,不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D.三次平行測定時,每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重,則測得NH4Cl產品的含量比實際含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

分析 根據題中流程可知,粗鹽水提純后得氯化鈉溶液,經蒸發濃縮后,溫度控制在30℃~35℃,防止碳酸氫按分解,加入碳酸氫銨,生成沉淀1為碳酸氫鈉,濾液1主要為氯化銨,氯化銨溶液中加入氨水,可抑制銨根離子的水解,經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體,經洗滌、干燥得純凈的氯化銨,濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉,
(1)蒸發濃縮時溶液要加熱,而NH4HCO3在36℃開始分解,據此答題;
(2)氨水能抑制銨根離子的水解,同時能使NaHCO3轉化為Na2CO3,并補充煮沸時損失的NH3,從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾的方法;
(3)①滴定操作過程中,滴定前,滴定管必須檢漏和潤洗,而錐形瓶只能水洗,滴定時堿溶液只能盛裝在堿式滴定管里,并且滴定管尖嘴上懸掛的液滴要除掉,否則會影響滴定結果,調整液面時每次均需調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置;
②用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重,則標定NaOH標準溶液的濃度偏高,再用NaOH標準溶液滴定時,雖消耗的標準液體積不變,但仍導致NH4Cl產品的含量產生誤差.

解答 解:(1)蒸發濃縮時溶液要加熱,而NH4HCO3在36℃開始分解,所以在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后,原因是可避免NH4HCO3的分解,故答案為:可避免NH4HCO3的分解;
(2)氨水能抑制銨根離子的水解,同時能使NaHCO3轉化為Na2CO3,并補充煮沸時損失的NH3,從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾的方法,
故答案為:抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3;蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾;
(3)①A.為了減少滴定誤差,滴定管須用待裝液潤洗,錐形瓶不必潤洗,A錯誤;
B.因其腐蝕性強,標準NaOH溶液裝入堿式滴定管或帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中,B正確;
C.開始滴定前,滴定管尖懸掛的液滴需除掉,C錯誤;
D.測定時,每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置,D正確;
故答案為:BD;
②鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重,則標定的NaOH標準溶液的濃度偏高,再用NaOH標準溶液滴定時,消耗的體積不變,根據酸堿滴定原理,仍導致NH4Cl產品的含量比實際含量偏大.

點評 本題考查侯氏制堿法、溶解度、物質的分離提純、物質含量測定等,難度中等,側重考查學生對流程的分析和基礎知識的靈活的應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子,不符合在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是(  )
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Na+、NH4+、SO42-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.在H2SO4、Cu、Na2SO4、C(石墨)、C2H5OH(酒精)、NaHSO4、NaCl等純凈物中,在常溫下能導電的是Cu、C(石墨).屬于電解質的是H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.已知反應:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數為400.在此溫度下,向密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到5min時測得各組分的濃度如表所示:
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol•L-10.440.60.6
(1)該反應在低溫下(此時水為液態)能自發進行,則該反應的△H<0 (填“>”、“<”或“=”,下同).
(2)比較此時正、逆反應速率的大小:v>v,理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36<K=400,反應向正反應進行.
(3)前5min時,用CH3OCH3表示該反應的速率為0.12mol/(L.min).
(4)再過一段時間后,反應達到平衡狀態.能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是B(填字母).
A.容器中壓強不變                        B.混合氣體中c(CH3OH)不變
C.v生成(CH3OH)=2v消耗(H2O)               D.c(CH3OCH3)=c (H2O)
(5)達到平衡狀態時,CH3OH的轉化率97.6%(計算結果保留到小數點后1位).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c (A):c(B)=3:5.求:
(1)B的轉化率為16.7%.(保留一位小數)
(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=3mol;
(3)B的平均反應速率v(B)=0.05mol/(L•min);
(4)反應前、后容器內氣體的壓強之比為1:1.(相同溫度下)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知:
藥品名稱熔點/℃沸點(℃)密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據題意完成填空:
(一)制備1-溴丁烷粗產品:在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30min.化學方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

(1)圖1反應裝置中加入沸石的目的是防止暴沸.配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為b(選填編號)
a.天平   b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
(2)冷凝管的進水方向為下進上出,這樣選擇的原因是能更充分冷凝.
(3)圖2裝置中,能代替上圖中最后收集裝置的是ABD(填序號).
(4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現棕黃色,除去其中雜質的正確方法是d選填編號).
a.蒸餾  b.氫氧化鈉溶液洗滌  c.用四氯化碳萃取  d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(二)制備精品:將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾.
(5)收集產品時,控制的溫度應在101.6℃左右;
(6)實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895g,則正丁醇的產率為72.7%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素,請根據題意回答與這些元素有關的問題:
(1)S簡單離子的原子結構示意圖為
(2)H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”,1molH218O2的中子數為20NA
(3)根據元素周期律,碳的非金屬性強于硅,請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩定,但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理,可以得到對空氣、水、和酸都相當穩定的固體材料,同時還可生成對水不穩定的Mg3N2,熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸,過濾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.11.2L NO2含氧原子數為NA
B.標準狀況下,14g CO所含質子數為7NA
C.22g某氣體含分子數為0.5NA,則其摩爾質量為44
D.25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大,X與M、W與N分別同主族,X與其他元素均不同周期,Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰,又知N的質子數是其次外層電子數的2倍.請回答下列問題:
(I)Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族,X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為:C>N>O>H(用元素符號表示).
(2)寫出X2W2電子式;YW2分子形狀為直線形.
(3)X、Z、W形成的化合物中,水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 (寫化學式),其原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+ (用離子方程式表示),該物質所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵.
(4)液態Z2X4與液態Z2W4反應,產物環保無污染.又知在此反應中16g Z2X4完全反應生成氣態水時釋放出熱量260kJ.寫出該反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1040kJ•mol-1
(5)用一個離子方程式表示NW2通入Ba(NO32溶液中的反應3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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