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10．下列儀器可以加熱的是（　　）
A．容量瓶B．坩堝C．膠頭滴管D．量筒

分析 根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等，需要墊石棉網加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

解答 解：坩堝能夠直接加熱；容量瓶、膠頭滴管、量筒不能加熱．
故選B．

點評 本題考查可用于直接加熱的儀器，很簡單，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）．請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為0.40mol•L-1．
（2）加入Fe的質量至少有0.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C．Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于分散系的說法中正確的是（　　）
A．所有分散系，分散劑必須是液態的
B．膠體區別于其它分散系的本質原因是分散質和分散劑不同
C．從物質分類的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩定的長期存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．NA個水分子在標準狀況下的體積約為22.4L
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質量就是NA個硫酸分子的總質量
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物有如下性質：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發現紅色褪去．則該有機物可能是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應達到平衡時所需的時間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的是BD．（填字母）
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時間內生成CH3OH與CH3OCH3的分子個數之比為2：1
（7）已知下面兩個反應（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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