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17.二氧化氯(ClO2)能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,下列說法正確的是(  )
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為l:1
C.消耗l mol還原劑,轉移5 mol電子
D.凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水,理論上需用2×l0-5mol C1O2

分析 二氧化氯(ClO2)能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,反應中Cl元素的化合價由+4降低為-1價,被還原,生成還原產物,N元素的化合價由-3價升高為0,C元素的化合價由+2價升高為+4價,被氧化,生成氧化產物,則根據得失電子守恒,反應的離子方程式為:2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-,以此解答.

解答 解:A.C、N元素化合價都升高,被氧化,故A錯誤;
B.根據以上分析,反應的離子方程式為:2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-,C、N元素化合價都升高,則氧化產物有N2、CO2,Cl元素的化合價由+4降低為-1價,則還原產物為Cl-,所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2,故B錯誤;
C.由反應可知,消耗l mol還原劑即l molCN-,轉移4-2+3=5 mol電子,故C正確;
D.根據以上分析,反應的離子方程式為:2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-,所以凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水,理論上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10-5mol C1O2,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規律性知識為解答的關鍵,選項D為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試回答下列有關問題:

①實驗室制氨氣的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH3
③實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是過濾(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒和漏斗、燒杯.
(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥.質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為86.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.中和熱是(  )
A.酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱
B.1mol酸和1mol堿反應生成鹽和水時所放出的熱
C.強酸稀溶液和強堿稀溶液反應生成1mol液態水時所放出的熱
D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反應生成1mol水時所放出的熱

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某興趣小組模擬企業對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如圖1.

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
請回答:
(1)用離子方程式表示調節池里發生的反應Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為Fe(OH)3
(3)①、操作Ⅲ調節pH時最適合作為調節劑的是B
A.4mol•L-1鹽酸       B.6mol•L-1硫酸     C.石灰乳             D.碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,以及實驗目的,應加入酸,促使平衡向正反應方向進行,故C、D錯誤;因為Cr2O72-具有強氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,故選項A錯誤.
(4)為檢測處理后廢水中鉻的含量,取100mL處理后的樣品于錐形瓶中,用濃醋酸調節pH=5,并加入適量固體抗壞血酸,使Cr2O72-完全轉化為Cr3+,再用amol•L-1的EDTA(用H4Y表示)標準溶液進行滴定,其反應原理為:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時采用圖2所示的側邊自動定零位滴定管,具有的優點操作簡單、無視力誤差、計量精確.
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL,則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.維生素C的結構簡式是,分子式為C6H8O6;其中的-OH叫羥基(填官能團名稱).在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現象是藍色褪去,說明維生素C有還原性(填氧化性或還原性).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.加強能源資源節約和生態環境保護,增強可持續發展能力.下列做法與之不相符的是(  )
A.防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染,大力開發廢舊電池綜合利用技術
B.為減少北方霧霾,作物秸稈禁止直接野外燃燒,研究開發通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
C.為節約垃圾處理的費用,大量采用垃圾的填埋
D.為減少溫室氣體排放,應減少燃煤.大力發展新能源,如核能、風能、太陽能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物,設計如圖裝置(夾持裝置省略).首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒點燃酒精燈加熱銅絲.
根據反應中觀察到的現象,回答下列問題:
(1)反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現象?在水和煤油的界面上下跳動.請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)銅絲的變化現象由黑色變紅色,反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應.根據圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數K=10-5
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH-)大小順序為d>c>b.
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數值保持不變的有BCD.
A.c(H+)•c(OH-)       B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}$      C.$\frac{{c({H_4}^+)•c(O{H^-})}}{{c(N{H_3}•{H_2}0)}}$     D..$\frac{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O).c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$
(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式)D.
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
B.點 c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
C.點 d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.滴定中可能有:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=1,d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并進行了其他有關實驗.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)裝置E中的現象是黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現無色液滴.
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為硫氰化鉀(KSCN),現象是溶液變紅.
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:2Fe3++Fe=3Fe2+
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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