Question

17．二氧化氯（ClO₂）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 被氧化的元素是氯元素
• B． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：1
• C． 消耗l mol還原劑，轉移5 mol電子
• D． 凈化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的廢水，理論上需用2×l0^-5mol C1O₂

Answer 1

分析 二氧化氯（ClO₂）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，反應中Cl元素的化合價由+4降低為-1價，被還原，生成還原產物，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，生成氧化產物，則根據得失電子守恒，反應的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價都升高，被氧化，故A錯誤；
B．根據以上分析，反應的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，C、N元素化合價都升高，則氧化產物有N₂、CO₂，Cl元素的化合價由+4降低為-1價，則還原產物為Cl^-，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2，故B錯誤；
C．由反應可知，消耗l mol還原劑即l molCN^-，轉移4-2+3=5 mol電子，故C正確；
D．根據以上分析，反應的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，所以凈化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的廢水，理論上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10^-5mol C1O₂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規律性知識為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．