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12．維生素C的結構簡式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是藍色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

分析 由結構簡式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，結合習題中藍色褪去的現象及物質的性質來解答．

解答 解：維生素C的分子式為C6H8O6，-OH的名稱為羥基，在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，觀察到藍色褪去，是因維生素C具有還原性，
故答案為：C6H8O6；羥基；還原性．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴和醇性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性質．工業上常用鋅浮渣為原料通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率． 該過程的反應方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（2）凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2所示．pH較小時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學式）．
（5）碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發生下列反應：
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{120℃}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
沸點：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如圖所示的裝置（部分類持儀器省略）．實驗步驟：
①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻．按圖組裝儀器．滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm處．
②用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數上升到110℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），并維持適宜的反應溫度．滴加完畢，繼續加熱數分鐘，直到反應液溫度升到130℃，不再有餾出液為止．
③洗滌粗產物．
請回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要從A（填“A”或“B”）口進入．餾出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整個實驗過程要嚴格控制溫度在120℃左右，否則會發生副反應，使制得的乙酸乙酯不純（或含有乙醚）．
（3）洗滌粗產物的方法是：向粗產物中慢慢加入飽和碳酸鈉溶液，然后用分液法分離．下列有關分液操作的敘述正確的是d（填字母序號）．
a．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
（4）為了得到更純的產物，需向（3）中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過蒸餾法分離．
下列區分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水檢驗         b．用金屬鈉檢驗
c．測定沸點           d．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗
（5）本實驗如何創造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？（至少提出兩點）
①加入過量的乙醇
②將乙酸乙酯從反應液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產生的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對該溶液的敘述不正確的是（　　）
A．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液中當c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1時可判定該溶液呈中性
B．pH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（H+）與c（SO42-）的比為2：1
C．某溫度下，水的離子積常數Kw=10-12，該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為9：1
D．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為11：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應條件的控制中不恰當的是（　　）
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為66.7%．當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol X和3mol Y的混合氣體，請在右圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為37.5%，容器的容積為$\frac{4V}{3}$L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為$\frac{4V}{3}$．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=1.5mol．

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同步練習冊答案
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