Question

2．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

Answer 1

分析 由題給信息可知，題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵，如制備氯化亞鐵，A用于制備HCl，B為干燥裝置，在C中生成氯化亞鐵，D為尾氣處理裝置，如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，D為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）制備氯化鐵，應用氯氣和鐵反應，則A用于制備氯氣，反應的化學方程式為，B為干燥裝置，可用濃硫酸干燥，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；濃硫酸．
（2）由題給信息可知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，氯化氫和鐵反應生成氫氣，則尾氣中混有氯化氫和氫氣，因氯化氫易溶于水，應防止倒吸，生成氫氣可用點燃的方法除去，氫氧化鈉溶液不能吸收，
故答案為：HCl； HCl和H₂； 發生倒吸，可燃性氣體H₂不能被吸收；
（3）制備氯化亞鐵，先生成HCl，將裝置內的空氣排除，再點燃C處酒精燈，故答案為：A；C．

點評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質是解題關鍵，題目難度中等．