日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．中和熱是（　　）
A．酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱
B．1mol酸和1mol堿反應生成鹽和水時所放出的熱
C．強酸稀溶液和強堿稀溶液反應生成1mol液態水時所放出的熱
D．稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應生成1mol水時所放出的熱

分析 中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，以此來解答．

解答 解：A、中和熱是指強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應放出的熱量不是，故A錯誤；
B、1mol酸和1mol堿反應，如果若是酸堿不是一元的也不可以，故B錯誤；
C、依據中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，故C正確；
D、稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應生成1mol水，但是同時生成了沉淀，則這些生成的熱量是不能加算到中和熱中去的，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實質是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在實驗室我們用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產品中的乙酸和乙醇．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是26.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硝基苯是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．反應如圖：
①
②
組裝如圖反應裝置．有關數據列表如表：
物質熔點/
℃		沸點
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如圖：

請回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為；反應溫度控制在50～60℃的原因是水浴加熱、防止副反應反應．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設計實驗證明中：“粗產品中2”中含二硝基苯．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業．某學習小組用下列方法制備該物質．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）

裝置如圖1所示
（1）A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴液漏斗（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置內發生的化學反應方程式為2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分離C裝置中產品時就選用圖2裝置中丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na2S2O4在堿性環境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物，反應的離子方程式為3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性質．工業上常用鋅浮渣為原料通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率． 該過程的反應方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（2）凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2所示．pH較小時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學式）．
（5）碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水，現以Na2CO3和Na2S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．
（1）將Na2S和Na2CO3按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色渾濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發生的化學反應方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
實驗Ⅱ．產品純度的檢測：
（3）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL．
①滴定終點的現象是最后滴入一滴碘水，溶液顏色由無色變成藍色，且半分鐘內部褪色；   
②該樣品純度是$\frac{4.96×1{0}^{-3}v}{a}×100%$；
（4）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗
B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數    
D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
實驗Ⅲ．有毒廢水的處理：
（5）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發生下列反應：
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{120℃}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
沸點：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如圖所示的裝置（部分類持儀器省略）．實驗步驟：
①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻．按圖組裝儀器．滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm處．
②用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數上升到110℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），并維持適宜的反應溫度．滴加完畢，繼續加熱數分鐘，直到反應液溫度升到130℃，不再有餾出液為止．
③洗滌粗產物．
請回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要從A（填“A”或“B”）口進入．餾出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整個實驗過程要嚴格控制溫度在120℃左右，否則會發生副反應，使制得的乙酸乙酯不純（或含有乙醚）．
（3）洗滌粗產物的方法是：向粗產物中慢慢加入飽和碳酸鈉溶液，然后用分液法分離．下列有關分液操作的敘述正確的是d（填字母序號）．
a．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
（4）為了得到更純的產物，需向（3）中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過蒸餾法分離．
下列區分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水檢驗         b．用金屬鈉檢驗
c．測定沸點           d．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗
（5）本實驗如何創造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？（至少提出兩點）
①加入過量的乙醇
②將乙酸乙酯從反應液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產生的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是c．
a．沿玻璃棒緩慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 精品国产乱码一区二区三区a | 丁香久久| 久久av一区二区 | 久久99网| 国产毛片aaa | 久久久久久九九九九 | 久色成人| a在线观看 | 午夜免费一区二区播放 | 精品国产乱码久久久久久丨区2区 | 国产美女在线精品免费 | 一区二区欧美在线 | 国产激情性色视频在线观看 | 日韩一区二区三区四区五区 | 欧美日韩在线第一页 | 二区免费| 久久综合久久久 | 日韩中文字幕在线视频 | 国产日韩在线视频 | 精品视频久久 | 欧美一级在线观看 | 精品视频免费在线 | av青青草 | 夜晚福利 | 91精品久久 | 在线亚洲不卡 | 九色视频网站 | 成人久久| 欧美a在线| 国产精品欧美久久久久一区二区 | 黄色av资源 | 日韩在线一区二区三区 | 欧美精品久久久 | 欧美日韩在线第一页 | 91爱爱视频| 天天操天天插天天干 | 国产精品美女视频一区二区三区 | www.日本精品 | 91av国产视频 | 久久99深爱久久99精品 | 久久久婷 |