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18．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是c．
a．沿玻璃棒緩慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）為減少能量損失，實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏小；
（3）為減少能量損失，實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液；故選c；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用55mL0.5mol•L-1H2SO4溶液跟55mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查中和熱的測定原理，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中和熱是（　　）
A．酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱
B．1mol酸和1mol堿反應生成鹽和水時所放出的熱
C．強酸稀溶液和強堿稀溶液反應生成1mol液態水時所放出的熱
D．稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應生成1mol水時所放出的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？在水和煤油的界面上下跳動．請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用單質鐵（經過處理）處理水體砷污染的原理為：單質鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe（OH）3和FeOOH，可分別寫為Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O統稱水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物質）．
（1）寫出單質鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH）的化學方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質鐵（相同性狀和相同質量）在相同時間內，對影響單質鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設，并進行了實驗探究：
假設1：水樣的pH；
假設2：水體中所含其他物質及離子；
假設3：水體中的溶解氧；
（3）其他條件相同，調節水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖1，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖2：
①根據單質鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是酸性較強時，單質鐵被腐蝕后，無法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低；
②國家飲用水標準規定水中砷的含量應低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根據圖中信息判斷：若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？達到．（填
“達到”、“未達到”或“無法判斷”）
（4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗．請你完成表格中的內容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）
實驗步驟預期實驗結果和結論
①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續通入一段時間N2，以減少水中的溶解氧；若溶解氧不同的兩份溶液中，測出的砷的濃度不同，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響．
②向上述兩份溶液中投入足量等質量的同種單質鐵
③相同一段時間后，用分光光度計測定兩份水樣中砷的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有機物的結構簡式如圖：
①當其和Na反應時，可轉化為．
②當其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反應時，可轉化為 ．
③當和NaHCO3溶液反應時，可轉化為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并進行了其他有關實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現象是黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現無色液滴．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現象是溶液變紅．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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