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18.用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)觀察實驗裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱的數值偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是c.
a.沿玻璃棒緩慢倒入   b.分多次少量倒入   c.一次迅速倒入
(4)實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱相等(填“相等”或“不相等”).

分析 (1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失;
(3)為減少能量損失,實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,根據中和熱的概念和實質來回答.

解答 解:(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒,故答案為:環形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失,大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數值將會減小,
故答案為:偏小;
(3)為減少能量損失,實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液;故選c;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用55mL0.5mol•L-1H2SO4溶液跟55mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,中和熱相等;
故答案為:不相等;相等.

點評 本題考查中和熱的測定原理,題目難度中等,注意理解中和熱的概念是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.中和熱是(  )
A.酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱
B.1mol酸和1mol堿反應生成鹽和水時所放出的熱
C.強酸稀溶液和強堿稀溶液反應生成1mol液態水時所放出的熱
D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反應生成1mol水時所放出的熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物,設計如圖裝置(夾持裝置省略).首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒點燃酒精燈加熱銅絲.
根據反應中觀察到的現象,回答下列問題:
(1)反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現象?在水和煤油的界面上下跳動.請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)銅絲的變化現象由黑色變紅色,反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應.根據圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數K=10-5
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH-)大小順序為d>c>b.
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數值保持不變的有BCD.
A.c(H+)•c(OH-)       B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}$      C.$\frac{{c({H_4}^+)•c(O{H^-})}}{{c(N{H_3}•{H_2}0)}}$     D..$\frac{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O).c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$
(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式)D.
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
B.點 c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
C.點 d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.滴定中可能有:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=1,d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3,溶質質量分數為36.5%的 鹽酸.反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法分析該反應(只需標出電子得失的方向和數目)
(2)15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl?
(3)產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.利用單質鐵(經過處理)處理水體砷污染的原理為:單質鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH,可分別寫為Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O統稱水合氧化鐵],吸附沉降砷的化合物(如:含AsO33-、AsO43-等物質).
(1)寫出單質鐵在水體中被(O2)氧化腐蝕得到水合氧化鐵(FeOOH)的化學方程式:
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH.
(2)某課題組通過查閱文獻,進行了用相同單質鐵(相同性狀和相同質量)在相同時間內,對影響單質鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設,并進行了實驗探究:
假設1:水樣的pH;
假設2:水體中所含其他物質及離子;
假設3:水體中的溶解氧;
(3)其他條件相同,調節水樣的pH,得到除砷效率曲線為圖1,若控制水樣pH=5時,測定不同時間段的除砷效率為圖2:
①根據單質鐵除砷原理,請解釋水樣酸性較強時,除砷效率較低的原因可能是酸性較強時,單質鐵被腐蝕后,無法生成水合氧化鐵,吸附能力下降,除砷效率降低;
②國家飲用水標準規定水中砷的含量應低于0.05mg/L(1mg=1000μg),根據圖中信息判斷:若控制水樣的pH=6,出水后的砷濃度是否達到飲用水標準?達到.(填
“達到”、“未達到”或“無法判斷”)
(4)為驗證假設3,課題組成員設計了以下實驗.請你完成表格中的內容(水樣中砷的濃度可用分光光度計測定)
實驗步驟預期實驗結果和結論
①取一定體積廢水樣品,分成體積相同兩份,其中一份持續通入一段時間N2,以減少水中的溶解氧;若溶解氧不同的兩份溶液中,測出的砷的濃度不同,則溶解氧對砷的去除效率有影響;反之則無影響.
②向上述兩份溶液中投入足量等質量的同種單質鐵
③相同一段時間后,用分光光度計測定兩份水樣中砷的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵.請回答下列有關實驗裝置的相關問題:
(1)圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好,他的理由是便于冷凝回流,減少反應物損失;
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好,他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成.

(2)某有機物的結構簡式如圖:
①當其和Na反應時,可轉化為
②當其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反應時,可轉化為 
③當和NaHCO3溶液反應時,可轉化為

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并進行了其他有關實驗.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)裝置E中的現象是黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現無色液滴.
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為硫氰化鉀(KSCN),現象是溶液變紅.
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:2Fe3++Fe=3Fe2+
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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