Question

18．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是c．
a．沿玻璃棒緩慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）為減少能量損失，實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏小；
（3）為減少能量損失，實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液；故選c；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用55mL0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液跟55mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查中和熱的測定原理，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．