Question

16．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，下列敘述正確的是（　　）

• A． 溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1
• B． 溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，水的電離平衡向正向移動
• D． 上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）均增大

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中c（OH^-）²=10^-24，則c（OH^-）=10^-12，則c（H⁺）=0.01mol/L，則HA為弱酸；
A、溶液中水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水；
B、根據物料守恒分析；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol•L^-1的HA和0.025mol•L^-1的NaA；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶體會抑制HA電離，加水稀釋氫離子濃度減小．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中c（OH^-）²=10^-24，則c（OH^-）=10^-12，則c（H⁺）=0.01mol/L，則HA為弱酸；
A、溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，則c（OH^-）=10^-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol/L，故A錯誤；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol•L^-1的HA和0.025mol•L^-1的NaA，HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正向移動，故C正確；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A^-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，加水稀釋會促進酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關鍵是根據溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．