Question

8．現用質量分數為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄來配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸
（1）求質量分數為98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度
（2）計算配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，質量分數為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄的物質的量濃度=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，
答：質量分數為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18mol/L；
（2）稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積為$\frac{250mL×0.4mol/L}{18mol/L}$=5.6mL，
答：需要濃硫酸的體積為5.6mL．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．