Question

6．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體11.2L，質量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO₂）=2：3；CO的物質的量分數為40%；CO₂的質量分數為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

Answer 1

分析 n（混合氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{28x+44y=18.8}\end{array}\right.$，結合ρ=$\frac{m}{V}$計算；

解答 解：（1）n（混合氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{28x+44y=18.8}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol，y=0.3mol，
n（CO）：n（CO₂）=0.2mol：0.3mol=2：3，
CO的物質的量的分數為$\frac{0.2mol×28g/mol}{18.8g}$×100%=40%，CO₂的質量分數為$\frac{0.3mol×44g/mol}{18.8g}×100%$=70.2%；
由ρ=$\frac{m}{V}$可知，氣體的密度為$\frac{18.8g}{11.2L}$=1.68g/L，
故答案為：2：3；40%；70.2%；1.68．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，注重基本公式及計算能力的考查，題目難度不大．