Question

17．氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態氟原子核外電子的運動狀態有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF₂中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF₂^-互為等電子體的分子有CO₂（或N₂O）（舉一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．

Answer 1

分析 （1）原子核外沒有運動狀態相同的電子；F原子核外電子排布為1s²2s²2p⁵，氟原子含有s和p兩種類型的軌道；
（2）NaHF₂（氟化氫鈉）電解可制氟氣，說明NaHF₂屬于離子化合物，F與H原子之間形成共價鍵，F的電負性較強，還存在氫鍵；
原子數目相等、價電子總數（或電子總數）相等的微粒互為等電子體；
（3）C₂F₄分子為F₂C=CF₂，C原子形成3個σ鍵、沒有孤對電子；
（4）三氟化硼乙醚的熔點、沸點比較低，屬于分子晶體．

解答 解：（1）原子核外沒有運動狀態相同的電子，基態氟原子核外含有9個電子，則其核外電子的運動狀態有9種；F原子核外電子排布為1s²2s²2p⁵，核外含有s軌道和p軌道兩種軌道，則氟原子的電子的電子云形狀有2種，氟原子的外圍含有7個電子，其外圍電子排布式為：2s²2p⁵，
故答案為：9；2；2s²2p⁵；
（2）NaHF₂（氟化氫鈉）電解可制氟氣，說明NaHF₂屬于離子化合物，F與H原子之間形成共價鍵，F的電負性較強，還存在氫鍵；
與HF₂^-互為等電子體的分子有CO₂（或N₂O），
故答案為：離子鍵、共價鍵、氫鍵；CO₂（或N₂O）；
（3）C₂F₄分子為F₂C=CF₂，C原子形成3個σ鍵、沒有孤對電子，則其雜化軌道類型為sp²，
故答案為：sp²；
（4）三氟化硼乙醚的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，其熔沸點比較低，應該屬于分子晶體，
故答案為：分子．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、電子云、化學鍵、等電子體、原子軌道雜化方式及晶體類型與性質等知識，注意掌握原子核外電子排布規律及原子軌道雜化類型的判斷方法，（2）中作用力判斷為易錯點，學生容易忽略氫鍵．