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12.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA)(  )
A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數目為NA
B.1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4L.mol-1

分析 A、標況下水為液態;
B、溶液體積不明確;
C、根據反應后鈉元素為+1價來分析;
D、氣體摩爾體積的體積與狀態有關.

解答 解:A、標況下水為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的鉀離子的個數無法計算,故B錯誤;
C、由于反應后無論生氧化鈉還是過氧化鈉,鈉元素均變為+1價,故1mol鈉失去1mol電子即NA個,故C正確;
D、氣體摩爾體積的體積與狀態有關,與物質的種類無關,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)城市飲用水處理時可用二氧化氯(ClO2)替代傳統的凈水劑Cl2.工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應的離子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-
(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出該反應的化學方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關敘述正確的是(  )
A.“氯堿法”的副產品為氫氣B.“鋁熱法”常用于冶煉鐵
C.“空氣吹出法”用于海水中提取碘D.“侯氏制堿法”制得的是火堿

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)現有三份固體,分別是:
①純凈的Na2CO3 a mol
②Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol
③純凈的NaHCO3 a mol
按要求回答下列問題:
a.分別與鹽酸完全反應時,耗酸量從大到小的順序為①>②>③(填序號,下同)
b.分別和鹽酸完全反應時,放出CO2氣體的量的大小關系為①=②=③
(2)若將上述(1)中的等物質的量改為等質量,再回答上述a、b兩個問題.
a.分別與鹽酸完全反應時,耗酸量從大到小的順序為①>②>③
b.分別和鹽酸完全反應時,放出CO2氣體的量的大小關系為③>②>①
(3)若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱,其質量變為b g,則Na2CO3的質量分數為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列化學用語書寫正確的是(  )
A.四氯化碳的電子式B.環丙烷的最簡式CH2
C.甲醛的結構式HCHOD.S2-的最外層電子排布式3s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛,回答下列問題:
(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有9種,這些電子的電子云形狀有2種;氟原子的外圍電子排布式為2s22p5
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵;與HF2-互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例).
(3)C2F4分子中,碳原子的雜化軌道類型為sp2
(4)三氟化硼乙醚()的熔點為-58℃,沸點為126~129℃,它屬于分子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.實驗室制氨氣的方法為:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)$\stackrel{加熱}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3
(1)可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣
(2)多余的氨氣可用水吸收,所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是(  )
A.用漏斗過濾,去除鹽水中的CaCO3B.用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘D.用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.經測量a滴水的體積為bmL,則1滴水中所含的分子數為(  )
A.a×b×18×6.02×1023B.$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
C.$\frac{18a}{b}$×6.02×1023D.$\frac{b}{18a}$×6.02×1023

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