Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質
• B． 向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數減小
• C． 向氯水中加入CaCO₃可使溶液中c（HClO）增大
• D． 室溫下，將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

Answer 1

分析 A．在水溶液中或熔融狀態下自身電離出離子導電的化合物為電解質；
B．電離常數只與溫度有關；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應；
D．HF屬于弱電解質，加水不斷稀釋時，電離程度增大，但是電離平衡常數不變．

解答 解：A．在水溶液中或熔融狀態下自身電離出離子導電的化合物為電解質，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸是電解質導電，二氧化硫是非電解質，故A錯誤；
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，但是電離常數只與溫度有關，所以一水合氨的電離常數不變，故B錯誤；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應，則平衡向正方向移動，所以溶液中c（HClO）增大，故C正確；
D．因為因K_a（HF）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F^-）不斷減小，溫度不變，K_a（HF）不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質的概念、平衡的移動、電離常數的影響因素和計算，題目綜合性強，難度中等，D選項為易錯項，注意判斷離子濃度變化時，可以借助于平衡常數表達式，運用整體法判斷．