Question

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO₃溶液，充分反應后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為（　　）

• A、0.241
• B、0.259
• C、0.403
• D、0.487

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發生反應KCl、KBr轉化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導致質量增大，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），結合質量差計算n（K⁺），再根據m=nM計算m（K⁺），再根據質量分數的定義計算．

解答： 解：發生反應KCl、KBr轉化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導致質量增大，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），則108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
故原混合物中鉀元素的質量分數=

0.04mol×39g/mol

3.87g

×100%=40.3%，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據反應分析質量變化的原因，注意電荷守恒利用判斷n（K⁺）=n（Ag⁺）是解題的關鍵，比較過程法更簡單．