Question

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、

 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL

 

（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為

 

；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

 

；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器；
②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取；
（2）①根據(jù)圖象可知0.1mol?L^-1的醋酸，其PH為3，然后求出電離度；
②根據(jù)弱電解質(zhì)的電離分析；
③根據(jù)鹽類的水解原理分析．

解答： 解：（1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器，在定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①根據(jù)圖象可知0.1mol?L^-1的醋酸，其PH為3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故電離度=

10-3

0.1

×100%=1%，故答案為：1%；
②醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COO^-；使電離平衡逆移CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H⁺ 濃度變化比較快，故答案為：醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制；
③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，以及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．