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下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫亞硫酸氫根離子與堿反應；
B．沒有配平；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應為HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+SO32-，故A錯誤；
B．鈉投入冷水中的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．銅絲插入稀硝酸中的離子反應為3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、D為解答的難點，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數為2 NA
B、4℃時，3.6 mL 水所含的電子數為2 NA
C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數目為0.20 NA
D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉溶液則變為藍色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應．
（碘與Na2S2O3的反應式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式．
（2）計算大氣中臭氧的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標準狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質量．
（請寫出具體的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式推理正確的是（　�。�
已　　　　知 推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+		 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數為0.1NA
C、標準狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應轉移電子數為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　�。�
A、物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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同步練習冊答案
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