Question

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式推理正確的是（　　）

	已　　　　知	推　　　　　理
A	向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B	用惰性電極電解酸銅溶液： 2Cu2++2H2O  電解  .   2Cu+O2↑+4H+	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O  電解  .   2Cu+O2↑+4H+
C	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸；
B．二者的電極不同，用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子；
C．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7時等物質的量反應生成硫酸和水；硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7時以2：1反應生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
D．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值，銨根離子與堿反應生成一水合氨．

解答： 解：A．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，推理錯誤，故A錯誤；
B．二者的電極不同，用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子，離子反應為Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，推理錯誤，故B錯誤；
C．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7時等物質的量反應生成硫酸和水；硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7時以2：1反應生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子反應相同，推理正確，故C正確；
D．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值，銨根離子與堿反應生成一水合氨，離子反應為2NH₄⁺+2Ba²⁺+6OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+2NH₃．H₂O，推理錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應的先后順序及與量有關的離子反應為解答的難點，選項A為忽略氧化還原反應的發生，題目難度中等．