Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），則下列敘述不正確的是（　　）

• A、物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH（Na₂Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
• B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則不一定a＜b
• C、在HX溶液中滴入Na₂Y溶液，反應2HX+Y^2-═2X-+H₂Y成立
• D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸的電離常數越大，酸的酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，酸根離子的水解程度越小，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的pH越大；
B、NaX是強堿弱酸鹽，當等體積混合的溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）時，HX小于或等于NaOH物質的物質的量；
C、在HX溶液中滴入Na₂Y溶液，依據電離平衡常數判斷酸性強弱分析；
D、NaHY溶液中HY^-是弱酸陰離子，存在電離和水解兩種趨勢，電離溶液呈酸性，水解溶液呈堿性；

解答： 解：A、根據電離平衡常數知，酸根離子的水解程度大小順序是Y^2-＞X^-＞HY^-，所以同濃度的鈉鹽溶液中pH的大小順序是：pH（Na₂Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY），故A正確；
B、HX溶液與 NaOH溶液等體積混合，若溶液濃度相同a=b，恰好完全反應生成NaX是強堿弱酸鹽，X^-水解溶液呈堿性，c（Na⁺）＞c（X^-），所以不一定a＜b，故B正確；
C、弱酸的電離平衡常數K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），酸性H₂Y＞HX＞HY^-，形成的鹽的堿性HY^-＜X^-＜Y^2-，X^-和H₂Y能繼續反應，所以反應的離子方程式應為，HX+Y^2-═X^-+HY^-，故C錯誤；
D、NaHY溶液中HY^-是弱酸陰離子，存在電離和水解兩種趨勢，電離溶液呈酸性，水解溶液呈堿性；若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力；故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小的比較等知識點，根據物料守恒和電荷守恒來分析解答，電離平衡常數的理解分析是解題關鍵，題目難度較大．