Question

下列有關判斷正確的是（　　）

• A、氨水加水稀釋，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• B、若酸性HA＞HB，則含等物質的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH^-）＞c（A^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
• C、在含等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中有3c（Na⁺）=2c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（C

  O

  2- 3

  ）
• D、25℃時，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會小于7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進電離；
B、酸越弱對應酸根離子水解程度越大，溶液堿性越強；
C、依據混合溶液中物料守恒計算分析判斷；
D、滴入氫氧化鈉量少，溶液中醋酸和醋酸鈉等物質的量共存時溶液PH小于7；

解答： 解：A、氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進電離，一水合氨減少，銨根離子增多，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故A正確；
B、若酸性HA＞HB，則含等物質的量的NaA和NaB的混合溶液酸越弱對應酸根離子水解程度越大，溶液堿性越強，溶液中有c（A^-）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、在含等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中，n（Na）：n（C）=3：2依據物料守恒得到：2c（Na⁺）=3c（HC

O

- 3

）+3c（H₂CO₃）+3c（C

O

2- 3

），故C錯誤；
D、25℃時，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，酸過量時溶液的pH可以小于7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解質溶液中離子濃度大小比較，弱電解質稀釋后離子濃度變化判斷，物料守恒的計算，酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，題目難度較大．