Question

N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數為2 N_A
• B、4℃時，3.6 mL 水所含的電子數為2 N_A
• C、30.8 g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數目為0.20 N_A
• D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目小于0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數小于2N_A；
B、依據水的密度可知水的質量，可求出水的物質的量，再根據水中電子數計算；
C、依據熟石膏的質量求出其物質的量，再求出Ca²⁺；
D、由于CO₃^2-要發生水解，其水解方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據水解方程可知陰離子數目增加．

解答： 解：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、依據水的密度可知水的質量m（水）=3.6g，則水的物質的量為n（水）=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，又因為一個水分子中含有10個電子，故電子的物質的量為2mol，故電子數為2 N_A，故B正確；
C、依據熟石膏的質量求出其物質的量n=

m

M

=

30.8g

290g/mol

=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故C錯誤；
D、由于CO₃^2-要發生水解，其水解方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據水解方程可知陰離子數目增加，故陰離子數目大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是物質中微粒數目的求算，要注意考慮鹽類水解；題目難度中等．