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如圖，電解用粗鹽（含Mg²⁺、Ca²⁺等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　　）

A、a是電解池的陽極

B、b電極上發生還原反應

C、a電極附近有白色沉淀出現

D、b電極上有無色氣體產生

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解粗鹽水時，連接電源負極的電極是電解池陰極，連接電源正極的電極是電解池陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，結合氫氧化鈣的溶解性分析．

解答： 解：A．連接電源負極的電極是電解池陰極，所以a電極是電解池陰極，故A錯誤；
B．b電極上氯離子失電子發生氧化反應，故B錯誤；
C．a電極上氫離子得電子生成氫氣，同時a極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子和鈣離子反應生成微溶物氫氧化鈣，當氫氧化鈣濃度較大時產生白色沉淀，故C正確；
D．b電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解池原理，明確陰陽極上放電的離子及反應類型即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO

B、K⁺、Na⁺、Br^-、I^-

C、Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

D、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL

（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為

；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設空氣中O₂體積分數0.25，N₂體積分數0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應，反應后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　　）

A、NO

B、NO₂

C、NO和NO₂物質的量之比為2：1混合物

D、NO和NO₂物質的量之比為1：1混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

A、水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

D、與Al反應放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

由我國自行研制的載人飛船“神舟七號”實現了中華民族的飛天夢想．為了飛船正常和穩定運行，且保證航天器座艙內容氣成分的穩定，科學家進行了大量的科學探索．
方法一：有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統”，即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關反應的化學方程式是：

；

．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計算，每人至少消耗

kg過氧化鈉．
方法二：有的科學家根據電化學原理設計了航天器座艙內空氣更新系統，該系統結構示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應式為：

；二氧化碳被吸收后轉化為CO^2-₃離子，通過膈膜CO^2-₃離子進入M極室，最后二氧化碳與該極反應的產物作用而放出，并保持整個系統的pH穩定，則M極電極反應式為

．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時能發電1度（約3600kJ），能量的轉化效率為

．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
（3）管道②補充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來自B裝置電解水系統，X極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數為2 N_A

B、4℃時，3.6 mL 水所含的電子數為2 N_A

C、30.8 g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數目為0.20 N_A

D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目小于0.1 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉溶液則變為藍色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×10⁵Pa、33.6m³的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好與之完全反應．
（碘與Na₂S₂O₃的反應式：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式．
（2）計算大氣中臭氧的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　　）

A、常溫常壓下，0.17g NH₃中含有的共用電子對數為0.1N_A

B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氫離子數為0.1N_A

C、標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量稀NaOH反應轉移電子數為0.1N_A

D、10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數為0.1N_A

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