Question

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，當Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是NaOH，發生反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．繼續滴加NaHCO₃溶液發生反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①為強電解質，完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
②2：1混合生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；1：1混合生成硫酸鋇、水、NaOH；
（2）逐滴加入NaHCO₃溶液，當Ba²⁺恰好完全沉淀時，1：1反應生成碳酸鋇、水、NaOH；繼續滴加NaHCO₃溶液，發生NaOH與NaHCO₃的反應．

解答 解：（1）①為強電解質，完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②2：1混合生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O；1：1混合生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；（2）逐滴加入NaHCO₃溶液，當Ba²⁺恰好完全沉淀時，1：1反應生成碳酸鋇、水、NaOH，則溶液中的溶質為NaOH，離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；繼續滴加NaHCO₃溶液，發生NaOH與NaHCO₃的反應，離子反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．