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16．下列反應中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

分析 可用離子方程式H++OH-═H2O表示，則為強酸、強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，以此來解答．

解答 解：A．生成的硫酸鋇在離子反應中保留化學式，不能用，故A不選；
B．為強酸、強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，則離子反應為H++OH-═H2O，故B選；
C．碳酸氫根離子在離子反應中不能拆分，離子反應為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C不選；
D．Mg（OH）2在離子反應中保留化學式，不能用，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重中和反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應生成鉻鹽（Cr3+綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3+等，該反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反應．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列10種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質量是32g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．標況下1molCCl4所占體積約為22.4L
B．不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同
C．1molO2與1molO3所含的原子數目相等
D．NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是NaOH，發生反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續滴加NaHCO3溶液發生反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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