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1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．標況下1molCCl4所占體積約為22.4L
B．不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同
C．1molO2與1molO3所含的原子數目相等
D．NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質

分析 A．標況下CCl4為液體；
B．分散系分為溶液、膠體、濁液，分散質的粒子直徑不同；
C．根據分子的構成判斷；
D．電解質與是否熔融無關．

解答 解：A．氣體摩爾體積僅適用于氣體，而標況下CCl4為液體，故A錯誤；
B．分散系分為溶液、膠體、濁液，分散質的粒子直徑不同，分別介于：＜1nm、1～100nm、＞100nm，故B正確；
C.1molO2與1molO3所含的原子數分別為2mol、3mol，故C錯誤；
D．電解質在熔融狀態或溶于水可導電，與是否熔融無關，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查較為綜合，涉及多方面的基礎知識的考查，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意電解質的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）生產硫酸，同時得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論是從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度都具有重要意義．以下是有關的工藝流程示意圖．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
（2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化學式）等物質，可作為生產水泥的主要原料；
（3）檢驗濾液E中含有CO2-3的方法是取少許濾液滴加到鹽酸中產生氣泡（用簡要文字回答）；
（4）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，主要選擇的依據是cd（填序號）
a．能導電    b．易溶于水    c．熔點較低（29℃熔化）  d．無毒
（5）工業制硫酸的精制爐氣中，SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下表：
壓強/MPa
轉化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
分析上表數據，你認為工業上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是常壓、400-500℃、催化劑的條件下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“十二五”規劃指出：“加強生態文明建設，發展循環經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”．下列做法有悖于生態文明建設的是（　　）
A．應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率
B．減少使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產
C．加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發展需要
D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KIO3．
（2）當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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