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13．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

分析 電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；
非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物．

解答 解：A、NaCl晶體、BaSO4均屬于鹽，都是電解質，故A錯誤；
B、Cu屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、HCl溶于水能導電，屬于電解質，酒精屬于非電解質，故C正確；
D、硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查電解質和非電解質，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關鍵，并注意導電的原因來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列10種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標況下1molCCl4所占體積約為22.4L
B．不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同
C．1molO2與1molO3所含的原子數目相等
D．NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業廢液消毒劑，如果要消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．生成物A的化學式為KHCO3；反應中發生氧化反應的物質為KCN；
（2）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用該濃鹽酸制得了標況下11.2升Cl2，則被氧化的HCl為1mol；轉移電子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是NaOH，發生反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續滴加NaHCO3溶液發生反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導電，屬于電解質
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質
C．HCl的氣體和液體都不導電，但HCl屬于電解質
D．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3．

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