Question

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業廢液消毒劑，如果要消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．生成物A的化學式為KHCO₃；反應中發生氧化反應的物質為KCN；
（2）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：①Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用該濃鹽酸制得了標況下11.2升Cl₂，則被氧化的HCl為1mol；轉移電子為1mol．

Answer 1

分析 （1）由元素與原子守恒可知A，含元素化合價升高的物質發生氧化反應；
（2）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉移6e^-；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價降低，結合氧化還原反應中元素的化合價計算來解答．

解答 解：（1）①由原子、元素守恒可知A為KHCO₃，C元素由+2價→+4價，KCN失電子作還原劑，發生氧化反應，故答案為：KHCO₃；KCN；
（2）①Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應中轉移6e^-，雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
②高錳酸鉀和濃鹽酸的反應中，Mn得到電子、Cl失去電子，轉移電子的表示方法為，制得了標況下11.2升Cl₂，則被氧化的HCl為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2=1mol，轉移電子為1mol×（1-0）=1mol，
故答案為：；1；1．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移的表示方法，題目難度不大．