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5．下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答．

解答解：A．形成化合物時，Na只能失去電子，只形成離子鍵，故A不選；
B．形成化合物時，Mg只能失去電子，只形成離子鍵，故B不選；
C．Cl與金屬可形成離子鍵，氯氣中形成Cl-Cl非極性鍵，HCl中形成H-Cl極性鍵，故C選；
D．Ne的最外層電子為穩定結構，一般不能形成化學鍵，故D不選；
故選C．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業廢液消毒劑，如果要消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．生成物A的化學式為KHCO₃；反應中發生氧化反應的物質為KCN；
（2）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：①Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO

②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

用該濃鹽酸制得了標況下11.2升Cl₂，則被氧化的HCl為1mol；轉移電子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、SO₄^2-		B．	K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	Ba²⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：

．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（10^-2-10^-12）mol/L（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽極，請寫出在E電極上發生的電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl₃（回答實驗操作、現象及結論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞Ksp=2.097×l0^-39，則生成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si₃N₄）是一種優良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H═-609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl₄水解的化學方程式為SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH₂）₄和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于蛋白質的下列敘述正確的是（　　）

	A．	加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
	B．	蛋白質水解時直接變成氨基酸
	C．	一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應
	D．	蛋白質僅含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	N₂、H₂完全轉化為NH₃		B．	N₂、H₂、NH₃的濃度一定相等
	C．	正、逆反應速率相等且等于零		D．	N₂、H₂、NH₃的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關水的電離的說法正確的是（　　）

	A．	將水加熱，K_W增大，pH不變
	B．	向水中加入少量NaHSO₄固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，C（H⁺）增大
	C．	向水中加入少量NH₄Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小
	D．	向水中加少量KOH固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	乙烯的摩爾質量為28
	B．	標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 N_A
	C．	1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-數目為0.1N_A
	D．	16g CH₄所含電子數目為10N_A

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