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10．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是（　　）

	A．	加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
	B．	蛋白質(zhì)水解時(shí)直接變成氨基酸
	C．	一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素

分析 A．生雞蛋中含有細(xì)菌和寄生蟲；
B．蛋白質(zhì)初步分解為多肽；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體；
D．蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有P、S．

解答解：A．加熱可殺死細(xì)菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)初步分解為多肽，最終分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．蛋白質(zhì)（氨基酸）的組成元素有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有P、S，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨基酸蛋白質(zhì)的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），需加22mL水進(jìn)行稀釋．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為C（填代號(hào)，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g））
	B．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	對(duì)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物M有如下性質(zhì)：
（1）M可與金屬鈉反應(yīng)，放出H₂，
（2）M的蒸汽對(duì)H₂的相對(duì)密度為30，
（3）0.5molM完全燃燒后所產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使之質(zhì)量分別增加36g和66g．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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15．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（　　）

A．

H₂O

B．

Na₂O

C．

MgCl₂

D．

KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃時(shí)，1mol•L^-1的 ①（NH₄）₂SO₄；②CH₃COOONH₄；③NH₄HSO₄； ④NH₄Cl的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（填“放熱”、或“吸熱”）；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（4）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C；
A．單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN三N形成 B．Si₃N₄的質(zhì)量不變
C．v（CO）：v（N₂）=3：1 D．N₂的轉(zhuǎn)化率不變
（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：27²=729）
（6）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖．圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t_3～t₄．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．