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12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．HCl只含極性共價鍵，故A不選；
B．NaOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵，故B不選；
C．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C選；
D．CH4中只含極性共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是NaOH，發生反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續滴加NaHCO3溶液發生反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于食品添加劑的是（　　）
A．醋B．鹽C．料酒D．雞蛋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（　　）
A．N2、H2完全轉化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．當反應吸收熱量為0.1QkJ時，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應
C．反應至4min 時若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率用 v 表示，以下關系正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（　　）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
B．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽
C．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，則可用CCl4從碘水中萃取碘單質
D．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-

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