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某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm﹣3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，500mL該溶液中Cl﹣的物質的量濃度約等于（）

A．5mol•L﹣1 B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1 D．1.27mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1mol某烯烴與1mol氫氣加成后，生成物為2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結構簡式為CH₂=CH-CH（CH₃）₂、CH₃-CH=C（CH₃）₂、CH₃-CH₂-C（CH₃）=CH₂．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣離子中的幾種．某學生進行了下列實驗：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生．該溶液中一定大量存在的離子組是（）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某元素1個原子的質量是a g，又知1個12C原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量數值的是（）

① ② ③aNA ④

A．①② B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr₂O₇^2-橙紅色）和乙醇反應生成鉻鹽（Cr³⁺綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO₂）₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式Na₂Cr₂O₇）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑；Cr₂O₃經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³⁺等，該反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56g FeSO₄完全反應．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列10種物質：①H₂O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ca（OH）₂、⑦CuSO₄•5H₂O、⑧碘酒、⑨C₂H₅OH、⑩Na₂CO₃
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，當Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是NaOH，發生反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．繼續滴加NaHCO₃溶液發生反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

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