Question

16．熱化學方程式：
（1）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO₂ 和液態水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算甲烷的物質的量，進而計算1mol甲烷燃燒的反應熱，即可寫出反應的熱化學方程式；
（2）根據反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，結合反應熱和鍵能計算．

解答 解：（1）標準狀況下11.2L甲烷的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
則1mol甲烷完全燃燒生成液態水放出的熱量為：2×444.8kJ=889.6kJ，
所以甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol；
（2）設斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為QkJ，則414×4+496×2-745×2-Q×4=-889.6，解得Q=511.9，
故答案為：511.9．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、反應熱與化學鍵及物質能量關系，難度不大，注意基礎知識的理解與掌握．