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11．下列關于配合物說法正確的是（　　）

	A．	配離子只能存在于晶體中
	B．	配位體只能是多原子分子
	C．	配合物的穩定性是指配合物在受熱情況下是否易分解
	D．	血紅素中的Fe²⁺與CO形成的配合物比與O₂形成的配合物穩定

分析 A．配離子也能存在于溶液中；
B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子可以是多原子分子，也可為離子；
C．配合物的穩定性指中心離子和配體的結合能力，配合物中配位鍵越強，配合物越穩定；
D．配合物中配位鍵越強，配合物越穩定，中心離子相同，穩定性與配體有關；

解答解：A．提供空軌道的離子和提供孤電子對的分子或離子能形成配位鍵，配離子可存在于晶體中，也可存在于溶液中，如：SCN^-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，溶液中絡合物Fe（SCN）₃含有配位鍵，故A錯誤；
B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子，可以是多原子、分子如：NH₃是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結合，NH₃電子式為，有孤對電子，可以作為配體，也可為離子如：Cl^-為氯原子得到1個電子形成的陰離子，電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故B錯誤；
C．配合物的穩定性與配位鍵強弱有關，鍵強弱中心離子受電荷、離子半徑等影響，配體受酸堿性等影響，所以配合物配位鍵越強，配合物越穩定，與受熱情況下是否易分解無關，故C錯誤；
D．血紅素中的Fe²⁺分別與CO、O₂形成的配合物，中心離子Fe²⁺相同，配體CO形成的配位鍵強，所以Fe²⁺與CO形成的配合物比與O₂形成的配合物穩定，所以人體CO易中毒，故D正確；故選D．

點評本題考查了配合物的有關知識，掌握配合物的構成以及中心離子和配體間的關系是解答的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　　）

	A．	10℃20mL3 mol•L^-1的X溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L^-1的X溶液
	C．	20℃10 mL 4 mol•L^-1的X溶液		D．	10℃10 mL 2 mol•L^-1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的轉化在指定條件下能實現的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl₂（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO₃ $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO₃
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂（s）　
④N₂ $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO₂ $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
⑤Cl₂ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl₂．

A．

①④⑤

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸0）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸0示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸0位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優點有：（請寫出兩點）：①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外學習小組在學習了Na₂O₂與CO₂的反應后，認為Na₂O₂與SO₂應該也可以反應．他們設計了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進行實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO₂、水蒸氣等進入C中與Na₂O₂反應，還可以吸收尾氣在通入足量的SO₂與Na₂O₂充分反應后，他們對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃；假設2：只有Na₂SO₄；假設3：既有Na₂SO₃，又有Na₂SO₄．
（1）若假設1成立，寫出SO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂↑．
（2）為進一步確定C中反應后固體產物的成分（Na₂O₂已反應完全），甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結論：產物是Na₂SO₄，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強氧化性，硝酸可以將BaSO₃沉淀氧化為BaSO₄
（3）乙同學設計了如下實驗驗證假設3成立，請幫助他完成下表．

實驗步驟	現象
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．	固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產生的氣體通入少量酸性KMnO₄溶液中．	KMnO₄溶液紫色褪去
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl₂溶液．	產生白色沉淀

步驟②中將產生的氣體通入少量酸性KMnO₄溶液中，發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．熱化學方程式：
（1）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO₂ 和液態水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：（注意：氫氣體積均在標準狀況下測定的）

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是H⁺濃度小．
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少0.12mol，則該反應的化學反應速率是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.002mol（L•s）		B．	v（H₂O）=0.002mol/（L•s）
	C．	v（NO）=0.0015mol/（L•s）		D．	v（O₂）=0.00125mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數均為10N_A
	B．	2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺個數為2N_A
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
	D．	密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

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