Question

1．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數均為10N_A
• B． 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺個數為2N_A
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．一個D₂O和H₂O分子中質子數都是10，18g的D₂O物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據N=nN_A知，其分子數之比等于物質的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結合分子構成計算質子數；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小于第一步電離程度；
C．過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1mol氧氣轉移電子物質的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，據此計算生成0.1mol氧氣轉移的電子數；
C．NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．一個D₂O和H₂O分子中質子數都是10，18g的D₂O物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據N=nN_A知，其分子數之比等于物質的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數分別是0.9N_A、N_A，結合分子構成知，二者的質子數分別是9N_A、10N_A，故A錯誤；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小于第一步電離程度，所以溶液中含有的H⁺個數遠遠小于2N_A，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O元素的化合價為-1價，每生成1mol氧氣轉移電子物質的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，則生成0.1mol氧氣轉移的電子0.2mol，電子數為0.2N_A，故C正確；
D．NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數有關計算，涉及氧化還原反應、可逆反應、弱電解質的電離、同位素等知識點，明確物質的性質、物質結構、物質之間的轉化即可解答，易錯選項是AD，注意A中D₂O的相對分子質量是20，注意D中存在轉化關系2NO₂?N₂O₄．