Question

6．欲使0.01mol/L的NaHCO₃溶液中，c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都減少，其方法是（　　）

• A． 通人CO₂氣體
• B． 加入NaCl固體
• C． 加入NaOH固體
• D． 加入Ba（OH）₂固體

Answer 1

分析 碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．

解答 解：A．CO₂與水反應生成碳酸，c（H⁺）、c（HCO₃^-）增大，故A錯誤；
B．加入NaCl固體，對溶液中的溶質無影響，則c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）均不變，故B錯誤；
C．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以Ba（OH）₂固體，碳酸氫根離子轉化為碳酸鋇沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡以及鹽類水解知識，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，根據平衡移動原理分析是解本題的關鍵．