Question

1．有一包白色固體，可能含有K₂CO₃、NaNO₃、KCl、BaSO₄、CuSO₄．按下列步驟實驗：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產生．根據上述實驗現象判斷：
（1）一定存在的物質是K₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在的物質是BaSO₄、CuSO₄；
（3）可能存在的物質是NaNO₃．

Answer 1

分析 ①溶于水得到無色溶液，說明無CuSO₄；無沉淀，說明不含有BaSO₄；
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有氣體生成，說明一定含有氯離子，即含有KCl，有氣泡放出，說明一點含有K₂CO₃，據此不能判斷NaNO₃的存在．

解答 解：①溶于水得到無色溶液，說明無CuSO₄；無沉淀，說明不含有BaSO₄；
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有氣體生成，說明一定含有氯離子，即含有KCl，有氣泡放出，說明一點含有K₂CO₃，據此不能判斷NaNO₃的存在，依據此分析可知：
（1）一定存在：K₂CO₃、KCl，故答案為：K₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在：BaSO₄、CuSO₄，故答案為：BaSO₄、CuSO₄；
（3）可能存在：NaNO₃，故答案為：NaNO₃．

點評 本題考查了物質的性質和反應現象的應用，主要是考查物質相互共存的判斷，注意常見的有色溶液以及難溶物是解決本題的關鍵．