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7．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果好
B．將TiCl4溶于大量水，同時加熱，可得TiO2
C．用Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4
D．FeCl3溶液加熱后顏色變深

分析 A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
B、TiCl4溶于大量水，鈦離子水解得到沉淀，加熱會分解得到二氧化鈦；
C、Na2CO3溶液中的碳酸根離子可以和硫酸鈣中的鈣離子反應，轉化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸之間反應生成可溶的氯化鈣、水以及二氧化碳；
D、FeCl3溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵，受熱會促進水解反應的進行．

解答 解：A．熱的純堿溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，堿性增強，去油污效果好，和鹽類水解有關，故A不選；
B、TiCl4溶于大量水，鈦離子水解得到沉淀，加熱會分解得到二氧化鈦，與鹽類水解有關，故B不選；
C、Na2CO3溶液中的碳酸根離子可以和硫酸鈣中的鈣離子反應，轉化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸之間反應生成可溶的氯化鈣、水以及二氧化碳，屬于沉淀的轉化原理的應用，與鹽類水解無關，故C選；
D、FeCl3溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵，受熱會促進水解反應的進行，得到氫氧化鐵沉淀，即加熱后顏色變深，和鹽類水解有關，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理、水解平衡移動等知識，題目難度不大，注意把握鹽的水解原理及其應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（　　）
A．用HNO2溶液做導電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　　）
A．生成1molCu，轉移2mol電子B．Cu是氧化產物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的轉化在指定條件下能實現的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質名稱）
（3）根據上表數據判斷，用NiO調節溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發生的化學反應方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含180）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優點有：（請寫出兩點）：①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．熱化學方程式：
（1）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于實驗室制備乙烯實驗的說法中正確的是（　　）
A．反應物是體積比1：3的乙醇和3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制反應溫度
C．反應容器燒瓶中應加入少許瓷片
D．反應完畢先滅熄滅酒精燈，再從水槽中取出導管

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同步練習冊答案
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