Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸鈣和醋酸         CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液    Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、銅和稀硝酸反應(yīng)        Cu+4H⁺+NO₃^?═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• D、硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱     NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂0

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氫氧化鈉足量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣．

解答： 解：A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中應(yīng)該有碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)中，離子方程式必須最小電荷守恒，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^?═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱，反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．