Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列說法正確的是（　　）

• A、反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
• C、在上述體系中加入苯，平衡不移動
• D、25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
B．硫難溶于水，而碘單質與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動；
D．平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關．

解答： 解：A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．硫難溶于水，而碘單質與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動，故C錯誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數K不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數及影響元素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．