Question

在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是（　�。�

• A、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺
• B、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
• C、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D、NO₃^-、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應；
B．鎂離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．堿性溶液中，NO₃^-  K⁺  AlO₂^-  OH^-離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應；
D．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣．

解答： 解：與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，
A．酸性溶液中，CO₃^2- 與氫離子反應，堿性溶液中，NH₄⁺離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中，Mg²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，酸性溶液中，HCO₃^-與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中，NO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不發生反應，且不與氫氧根離子反應，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中存在大量OH^-，Fe²⁺離子與OH^-離子反應，酸性溶液中，NO₃^-離子具有強氧化性，加入Al不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．