Question

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同溫度（T₁、T₂）和不同壓強（P₁、P₂）下，B的百分含量（B%）與時間的關系如圖，則下列說法正確的是（　　）

• A、a+b＜c，Q＞0
• B、a+b＞c，Q＞0
• C、a+b＜c，Q＜0
• D、a+b＞c，Q＜0

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，相同壓強下，根據溫度對B濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；相同溫度下，根據壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強越大，反應物B的物質的量越大，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數增大，所以a+b＜c，據此答題．

解答： 解：相同壓強下，根據溫度對B濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；
相同溫度下，根據壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強越大，反應物B的物質的量越大，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數增大，所以a+b＜c，
故選A．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據“先拐先平數值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結合溫度、壓強與生成物C物質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數變化，難度中等．