Question

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol?L^-1 一元酸HA與b mol?L^-1 一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（　　）

• A、混合液的pH=7
• B、混合液中c（B⁺）=c（A^-）
• C、a=b
• D、加入甲基橙顯橙色

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（B⁺）=c（A^-）；由于溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7；由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系；甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙顯示橙色是，溶液的pH介于3.1-4.4之間，溶液顯示酸性，據此進行判斷．

解答： 解：A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；
B．根據電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知，c（B⁺）=c（A^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定顯示中性，故B正確；
C．由于酸堿的電解質強弱未知，無法確定a、b的大小關系，故C錯誤；
D．甲基橙顯示橙色，則溶液的pH介于3.1-4.4之間，溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確判斷酸堿混合的定性判斷方法，選項A為易錯點，注意溫度影響水的電離，不能直接根據溶液的pH判斷溶液的酸堿性．