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一定量鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（　　）
①NH4Cl固體；②H2O；③CH3COONa固體；④NaNO3固體．
A、②③B、①②C、②④D、①③
考點：化學反應速率的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．
解答： 解：①加NH4Cl固體，銨根離子水解生成氫離子，與Fe反應生成氫氣增多，故不選；
②加H2O，減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質的量，故選；
③加CH3COONa固體，與鹽酸電離的氫離子結合生成弱電解質，減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質的量，故選；
④加NaNO3固體，在酸性溶液中與Fe發生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故不選；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，加NaNO3固體為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同溫度（T1、T2）和不同壓強（P1、P2）下，B的百分含量（B%）與時間的關系如圖，則下列說法正確的是（　　）
A、a+b＜c，Q＞0
B、a+b＞c，Q＞0
C、a+b＜c，Q＜0
D、a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　　）
A、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOH
B、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOH
C、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOH
D、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　　）
A、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B、檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D、除去乙炔中雜質氣體：將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氟氯烴的說法中，不正確的是（　　）
A、氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴
B、氟氯烴化學性質穩定，有毒
C、氟氯烴大多數無色，無臭，無毒
D、在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產生氯原子可引發損耗O3的循環反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C、64g二氧化硫含有原子數為3NA
D、在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
（1）HA為
 
酸，HB為
 
酸（填“強”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為
 
（用酸、堿化學式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關系為c（A-）
 
c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變為4，設HA中加入的Zn質量為m1，HB中加入的Zn質量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③
 
，⑤
 
．
（2）步驟④反應的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
 
，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是：
 
．
（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是
 
．
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？
 
．

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同步練習冊答案
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