Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 在Na₂S溶液中：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）
• B． 乙烯的燃燒熱為akJ•mol^-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
• C． 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• D． 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．根據硫化鈉溶液中的物料守恒分析；
B．乙烯的燃燒熱為乙烯生成二氧化碳氣體和液體水時放出的熱量，若生成氣體水，放熱的熱量減少；
C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．酸性條件下，反應產物不會為氫氧根離子．

解答 解：A．根據Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol^-1（a＞0），則乙烯燃燒的正確的熱化學方程式為：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，故B錯誤；
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、熱化學方程式的書寫、離子方程式的判斷、原電池原理及電極反應式書寫等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．