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10．下列說法正確的是（　　）
A．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
D．金屬在地殼中含量很高，回收廢舊金屬浪費人力物力

分析 金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故A錯誤；
B．冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤；
C．Al可用作鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故C正確；
D．因為金屬為不可再生資源，回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質，也可用于制備其它化工產品，如回收鐵、鋁等，所以回收廢舊金屬很有應用價值，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬的冶煉，側重于基礎知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．香草醛結構簡式為：，請按要求完成下列問題：
（1）香草醛有多種同分異構體，其中苯環上的一溴代物只有兩種且屬于芳香酸的結構簡式：；
（2）香草醛的同分異構體中屬于芳香酯有6種．其中某些酯與NaOH作用只能消耗等物質的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在NaOH溶液中水解的化學方程式：．
（3）寫出香草醛發生銀鏡反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知；①在稀堿溶液中，溴苯難發生水解②→CH3-CHO+H2O
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生下述一系列反應，紅外線光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）下列關于B的結構和性質的描述正確的是ad（選填序號）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發生加成反應生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B與銀氨溶液反應最多生成2molAg
（2）F→H的反應類型是消去反應
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：；
②F→G的化學方程式：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種，請寫出其中任意一種的結構簡式為．
a．苯環上核磁共振氫譜有兩種氫　　　　　　
b．不能發生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結構簡式為 ，其工業合成路線如下：

已知：下列反應中R，R′，R″代表烴基
i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOOCH=CH2
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列問題：
（1）X的結構簡式是CH3COOCH=CH2；
（2）Y轉化為Z的化學方程式是；
（3）已知：

在橫線上填入物質、在方框內填上系數完成聚乙烯醇轉化為維綸的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強．下列有關敘述正確的是（　　）
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來的c（H+）前者更多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電石（主要成分為CaC2，雜質為CaO和CaS）是工業制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質量分數，試完成下列各題．
方法一：稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱．

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有③（填序號）．
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將A中C2H2全部進入到B、C中；
④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平．
（4）由以上數據可計算出樣品中CaC2的質量分數為91.43%．
方法二：稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
．
（5）反應時石英管管壁易被腐蝕，試用化學方程式解釋其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中混有的SO2等．
（7）通入空氣的作用是：提供氧氣，將產生的二氧化碳氣體全部趕入丙中充分吸收．
（8）由此方法測得的樣品中CaC2的質量分數比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），從實驗裝置的角度看，原因為a處通入空氣時，缺一個洗氣裝置，導致空氣中的CO2也被丙吸收，使測量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數由小到大的順序是
（　　）
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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