欧美精品v国产精品v日韩精品,亚洲成人影院在线观看,91丁香婷婷综合久久欧美

14．如圖是某條件時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的熱化學方程式為：2NH₃?N₂+3H₂△H=-92kJ．mol^-1
	B．	生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ
	C．	a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
	D．	加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率

分析 A、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態和對應焓變，選項中是反應的逆反應；
B、依據圖象分析，反應物能量高于生成物；
C、催化劑降低反應的活化能，改變反應速率不改變平衡；
D、催化劑同等程度改變反應正逆反應速率．

解答解：A、該反應的熱化學方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol，故A錯誤；
B、依據圖象可知，反應物能量之和比生成物的能量之和高92KJ，故B錯誤；
C、催化劑降低反應的活化能，改變反應速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D、加入催化劑可同等程度改變反應正逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是熱化學方程式書寫，圖象分析判斷，反應能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．

練習冊系列答案

每時每課期中期末課時單元系列答案

全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的固態硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　　）

A．

前者多

B．

后者多

C．

二者相等

D．

無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，酸性比碳酸強．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
	B．	NaHC₂O₄溶液中有：2c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時，溶液中有：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	D．	等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來的c（H⁺）前者更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	在Na₂S溶液中：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）
	B．	乙烯的燃燒熱為akJ•mol^-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
	C．	鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
	D．	從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO₂和CH₄是兩種主要的溫室氣體，以CH₄和CO₂為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統”發生的反應為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄轉移電子的物質的量為2mol．
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．
（2）一定條件下，CO₂和CH₄反應可生產合成氣（CO、H₂的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-802.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.7kJ•mol^-1
（3）CH₄也可經催化劑重整生產化工原料，最近科學家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH₄無氧重整獲得芳香烴：8CH₄（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H₂C-

-CH₃（g）+11H₂△H=kJ•mol^-1．
下列有關該反應的說法中正確的是BC．
A、可研發新的催化劑，提高CH₄的轉化率
B、當體系壓強不變時，反應達到平衡
C、當有32molC-H鍵斷裂，同時有11molH-H鍵斷裂，反應達到平衡
D、達到平衡時，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO₂催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比例將反應物放入反應器中，發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態物質的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質為H₂O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO₂平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強或增大n（H₂）/n（CO₂）的比值．（舉一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaO和CaS）是工業制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質量分數，試完成下列各題．
方法一：稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱．

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有③（填序號）．
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將A中C₂H₂全部進入到B、C中；
④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平．
（4）由以上數據可計算出樣品中CaC₂的質量分數為91.43%．
方法二：稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC₂+5O₂═2CaO+4CO₂
．

（5）反應時石英管管壁易被腐蝕，試用化學方程式解釋其原因CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃．
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO₂中混有的SO₂等．
（7）通入空氣的作用是：提供氧氣，將產生的二氧化碳氣體全部趕入丙中充分吸收．
（8）由此方法測得的樣品中CaC₂的質量分數比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），從實驗裝置的角度看，原因為a處通入空氣時，缺一個洗氣裝置，導致空氣中的CO₂也被丙吸收，使測量結果偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某氣態烴1.12L（STP）在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和11g．
（1）試求該有機物的分子式．
（2）寫出該烴一氯代物種類最多的一種結構的結構簡式并用系統命名法命名之．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加聚反應的是⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的制備中，不符合工業生產實際的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}}{→}$ HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br₂
	C．	飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl₂$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$ 漂白粉
	D．	H₂和Cl₂混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學